Pila casera

INFORME DE LA PILA CASERA

leidy katerine buritica bautista

Lic. Denninson Romero

I.E.A.N

10-2

Villavicencio

INDICE

Introducción

Objetivo general

Objetivos específicos

Conceptos

Desarrollo del informe

Experimento

Procedimiento

Tabla de resultados

Observaciones

Recomendaciones

Preguntas

Conclusiones

Cibregrafía

INTRODUCCION

En el siguiente experimento explicara como hacer una pila casera. Para hacer una pila electrica en concreto se utilizan 2 metales: el cobre y magensio, pero para realizar la pila casera se tendra que utilizar como electrodos una tuberia de cobre y un sacapuntas. Para poder realizar la pila electrica se requiere 2 electrolitos, para el experimento se requerira vinagre.

Con este experimento te daras cuenta que es muy sencillo conseguir, funcionar una pila electrica sin la utilizacion de energia electrica.

OBJETIVO GENERAL

Demostrar con un sencillo ejemplo la fabricacion de una pila casera .

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Demostrar con un sencillo ejemplo la fabricacion de una bateria casera.
Mostrar otras fuentes que desarrollan energia.
Observar las reacciones quimicas que se presenten en el experimento.

CONCEPTOS

ELECTRODOS:

Es un conductor electrico, utilizado para hacer contacto con una parte no metalica de un circuito. El potencial de electrodo (normal) se suele presentar con la letra E; midiendose en voltios (v). En una celula electroquimica, se lleva a cabo siempre una reaccion de tipo redividida en 2 semireacciones.

semireaccion de oxidacion: En la cual se produce una perdida de electrones, y tiene un lugar en el anodo, siendo este el electrodo negativo.
semirreaccion de reduccion: donde se produce una ganancia de electrones, tiene lugar en el catodo, o electrodo positivo.

TIPOS DE ELECTRODO

Electrodo de gases
Electrodo de oxido-reduccion
Electrodo metal-ion metalico
Electrodo metal-sal insoluble.

Electrolitos

Electrolitos fuertes y debiles

Voltaje

Tambien se usa la expresion tension es la energia potencial electrica por unidad de carga, medido en voltios.

El voltaje es el diferencial electrico entre ambos cuerpos, considerando que si ambos puntos establecen un contacto de flujo de electrones ocurriria una transferencia de energia de un punto al otro, debido a que los electrones (con carga negativa ) son atraidos por protones ( con carga positiva), y a su vez, que los electrones son repelidos entre si por contar con la misma carga.

La Pila

Son acumuladoras de energia que obtienen electricidad a traves de una serie de procesos quimicas.

La pila electrica es el mecanismo que convierte la enrgia quimica en electrica. todas las pilas consisten en un electrolito (que puede ser liquido,solido o en pasta), un electrodo positivo y un electrodo negativo. El electrolito es un conductor ionico; uno de los electrodos produce electrones y el electrodo recibe. Al conectar los electrodos al aparato que hay que alimentar, llamado carga, se produce una corriente electrica.

TIPOS DE PILA

Primarias o pila seca

Son aquellas que se agotan y son desechadas.

Pilas salinas: Llamadas asi porque su electrolito es una solucion salina, son las mas comunes y economicas.

Pilas alcalinas: El electrolito que emplean es una solucion de hidroxido de potasio, comunmente llamado alcali, de ahi su nombre.

Pilas de boton: Suelen ser de oxido de mercurio o de oxido de plata.

2. PILAS SECUNDARIAS O ACUMULADORAS

Son las pilas recargable

Pilas de Niquel-cadmio:

Son las pilas portatiles mas comunes que existen. Pueden dar corrientes excepcionalmente altas, y ser rapidamente cargadas ciento de veces.

Bateria

Almacena energia electrica usando procedimientos electroquimicos y posteriormente la devuelve casi en su totalidad, este nodo puede repetirse por un determinado numero de veces.

Oxidacion

Es una reaccion quimica muy poderosa donde un elemento cede electrones por lo tanto aumenta su estado de oxidacion.

Reduccion

Es el proceso electroquimico por el cual un atomo o ion gana electrones. Implica la disminucion de su estado de oxidacion.

Multimetro

Es un instrumento electrico portatil para medir directamente manitudes electricas activas como corrientes y potenciales (tensiones) o pasivas como resistencias, capacidades y otras.

Voltimetro

Es aquel aparato o dispositivo que se utiliza a fin de medir, de manera directa o indirecta la diferencia potencial entre dos puntos de un circuito eletrico.

DESARROLLO DEL INFORME

Materiales:

3 vasos plasticos ( 7 onzas)
8 limones de castilla
vinagre
taja lapiz metalico
un tubo de cobre
1m de cable flexible
una tarjeta musical

Experimento

En vaso agregar vinagre
En vaso agregar zumo de limon
En un vaso agregar zumo de limon mas vinagre

Toda pila consta de dos electrones (generalmente dos metales)y un electrolito (una sustancia que conduce la corriente electrica). En este caso vamos a utilizar como electrodos los metales cobre y magnesio. En concreto, vamos a utilizar una tuberia de cobre y un sacapuntas, cuyo cuerpo metalico contiene magnesio. Como electrolito vamos a utilizar vinagre.

PROCEDIMIENTO

Se llena el vaso con vinagre y zumo de limon.
con un extremo de uno de los cables,se conecta el sacapuntas y con el otro extremo se conecta el tubo de cobre. Se introducen ambos elementos en el vaso con vinagre y zumo de limon.
los extremos libres de los dos ables se conecta bien a cada terminal del LED.

EXPLICACION

Las pilas caseras funcionan a partir de una reaccion quimica que produce una corriente electrica.

La principal desventaja de este tipos de pilas es que proporcionan una intensidad de corriente muy baja debido a su alta resistencia interna.

EXPLICACIONES DE LAS REACCIONES QUIMICAS PRODUCIDAS EN UNA BATERIA

REACCION QUIMICA EXPERIMENTO PILA DE DANIELLS

Un ejemplo del funcionamiento de una pila esta descrito por la denominada pila de Daniell que se construye con una lamina de cobre y otra de zinc introducidas en una disolucion acuosa de sulfato de cobre. Ambas laminas, llamadas electrodos, se unen mediante un conductor electronico (por ejemplo un hilo de cobre). En esta situacion, los atomos de zinc se oxidan, pierden electrones y pasan a la disolucion como iones positivos. Simultaneamente, los iones positivos de cobre que estan en la disolucion se reducen, ganan electrones y se depositan como atomos de cobre metalico sobre el electrodo de cobre. Las reacciones descritas anteriormente se las representa graficamente a continuacion:

TABLA DE RESULTADOS

OBSERVACIONES

La parte del cobre que fue introducido se blanqueo.
El sacapuntas se negreo y cogio un mal olor.

RECOMENDACIONES

No dejar que el sacapuntas y el tubo de cobre se unan cuando estan introducidos en el vinagre con el zumo de limon.
Se recomienda hacerlo con vinagre blanco.
mientras no se utilice, hay que tener el sacapuntas fuera del vinagre para evitar que reaccionen.

PREGUNTAS

¿Por que en algunos casos los datos en el multimetro o voltimetro salen negativos?

Había que tener en cuenta que estuvieran conectados los cables al electrodo que le corresponde. En este caso el rojo corresponde al cobre que es positivo (+) y el negro al zinc que es negativo (-). Y si se invertían el resultado daría negativo.

¿Por que en algunos casos con el zumo de limón da mas voltaje que con el vinagre,y porque en otras ocasiones es lo contrario?

Porque un electrolito puede ser mejor que el otro, es decir, contiene mas iones libres.

¿Por que es importante que al construir una batería los nodos o electros se conectan en su inverso?

Porque de esta manera los electrones fluyen mas por todo el circuito del polo negativo (-) al polo positivo (+) y producen la energía.

CONCLUSIONES

Con este Trabajo podemos concluir que al unir dos electrodos dentro de un electrolito logramos crear una pila en este caso una pila casera.
En la pila se ocurren los procesos químicos de oxidación y reducción, los átomos de zinc se oxidan, pierden electrones y pasan a la disolución como iones positivos. Simultáneamente los iones positivos de cobre que están en la disolución se reducen, ganan electrones y se depositan como átomos de cobre metálico sobre el electrodo de cobre.
La diferencia entre una pila y una batería es que la batería puede utilizarse mas de un mes debido a que es recargable por el contrario la pila solo tiene una sola aplicación.

CIBERGRAFIA

Pila casera

domingo, 1 de septiembre de 2013

Pila Casera